{
    "title": "Elektrot Çeşitleri",
    "image": "https://www.cesitleri.gen.tr/images/Elektrot-Cesitleri-66941.jpg",
    "date": "21.01.2024 22:57:23",
    "author": "Nazlı turan",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Elektrot çeşitleri</b> genellikle potansiyometrik ölçümlerde kullanılan bir alettir. Öncelikle elektrotlar 2 sınıfa ayrılmaktadır Bunlardan birincisi referans karşılaştırma elektrotları, diğeri ise indikatör (Çalışma) elektrotlarıdır. Bu elektrotlar bir daha farklı başlıklar halinde ayrılmaktadır. <b>Elektrot çeşitlerinin</b> bu kadar fazla olmasının sebebi potansiyometri de kullanılan her maddeye uygun bir elektrot olmasıdır. <b>Elektrot çeşitleri</b> özellikle pH ölçümlerinde kullanılmaktadır.</div><div><br></div><div><b>Elektrot çeşitleri nelerdir?</b></div><div><ul><li><b>Referans (Karşılaştırma) elektrotlar:</b> Genelde elektronik uygulamalardan birinin yarı hücre potansiyelinin sabit çalışılan çözeltinin bileşiminden bağımsız olması ve değerinin bilinmesi istenir. Bu referans elektrottur. Potansiyeli analiz sırasındaki bileşim değişimlerine bağlı olmayan elektrotlardır. İdeal bir referans elektrot 4 özelliğe sahip olmalıdır. Bunlar: Terssinir olmalı ve Nerst eşitliğine uyumalıdır. Zamanla değişmeyen bir potansiyeli vardır. Ufak birakma maruz kaldıktan sonra orijinal potansiyele döner. Sıcaklık değişimi ile ufak bir histerisis gösterir. Referans elektrotlar kalomel ve Gümüş/klorür olmak üzere ikiye ayrılmaktadır.</li><li><b>Kalomel elektrotlar</b> en çok kullanılan referans <b>elektrot çeşididir.</b> Kalomel Hg2Cl2 (Kalomel) ve Hg'den oluşturulmuş bir karışım, metalik cıva ve potasyum klorür çözeltisinden oluşmaktadır. Tepkimesi 1/2 Hg2Cl2+e>Hg+ Cl şeklindedir. Bu tepkimenin potansiyeli klor derişimine bağlıdır. Potasyum klorür derişimi 0.1 molar olursa standart kalomel elektrot, bir molar olursa kalomel elektrot, doymuş ve doymuş kalomel elektrot adını almaktadır.</li><li><b>Gümüş/gümüş klorür elektrodu</b> bir gümüş telin elektrolitik yoldan gümüş kolyeler ile kaplandıktan sonra kalori onu içeren bir çözeltiye kaldırılması ile elde edilen elektrot çeşididir. Elektrokimyasal hücreler 2 elektrotlu veya 3 elektrotlu olmak üzere sınıflandırılabilirler. İki elektrodu hücrelerde bir çalışma elektro bir karşılaşma elektrodu vardır. Kalomel elektrot ve gümüş gümüş klorür elektrodu polarize edilemeyen yani akım geçmesi halinde gerilim değerleri sabit kalmaktadır.</li><li><b>İndikatör elektrot çeşitleri:</b> potansiyeli çözelti bileşimine bağlı olarak değişen ve referans elektrot ile kullanılmaktadır. İdeal bir indikatör elektrot çözeltisindeki bir tek iyonun veya iyon grubunun konsantrasyonundaki değişimlere hızlı ve tekrarlanabilir cevap verir. Mebran elektrotlar (Cam elektrot, iyon seçici elektrotlar) ve metal elektrotlar bu sınıfa örnektir.</li><li>Laboratuvarda genellikle gümüş gümüş klorür ve cami elektrodu bir arada içeren kombine <b>elektrot çeşitleri</b> kullanılmaktadır. Bu elektrot çok küçük hacimli çözeltilerde ve ağzı dar deney kaplarının içinde kolayca sokularak kullanıldığı için tercih edilir.</li><li><b>Normal veya standart hidrojen elektrotu:</b> elektrolitik olarak kurşun ile kaplanmış bir kurşun levhanın birim aktiflik hidrojen çözeltisine batırılmasından meydana gelmiştir. Bu düzenin bulunduğu cam bölmeyi 1 ATM basınç ile Hidrojen gazı gönderilmektedir. Hidrojen elektrotları özellikle ph'sı 12'den büyük olduğu çözeltilerde kullanılması pek tercih edilmez. Hidrojen iyonları na göre tersinir olan cam elektrot gibi elektrotlarda vardır. Cam elektrot özel bir camdan yapılmıştır. Bu cam düşük erime noktasına sahip olup, nem çekiciliği ve yüksek elektriksel iletkenliği diğer camlara oranları yüksektir</li><li>Cam <b>elektrot çeşitleri</b> ph'sı dokuzdan büyük olduğu zamanlarda metal iyonlarına karşı hasaslaşır ve alkali hatasına yol açar.</li></ul></div>"
        }
    ]
}